1、实验题  （8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：


（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式??。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点??。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹??，再打开弹簧夹??，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作??。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?（2分）
（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（2分）
（3）关闭c,d；打开a、b,e。（2分）
（4）先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a,e, 然后打开c,d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。（合理答案均给分）?（2分）

本题解析：（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO2和水，方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）乙中铜丝可以上下移动，因此便于控制反应；其次有尾气处理装置，吸收NO2气体，防止污染环境。
（3）NO2的密度大于空气的，所以应该是先关闭弹簧夹c、d，然后再打开弹簧夹a、b、e，才能时NO2气体充满试管②。
（4）欲使烧杯中的水进入②试管，则必须使NO2溶于水降低越强，所以正确的操作是先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a，e，然后打开c，d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

?	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

?

参考答案：（1）C（2分）?（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
②Fe（OH）5（s））?Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）
（4）①电解池（2分）?②（3分）
（5）②（2分）

本题解析：（1）除杂不能引入新的杂质，所以选择C。
（2）Y是来调节溶液的pH的，且不能引入新杂质，故可以选择uO或Cu（OH）2或CuCO3。
（3）氯化铜在溶液中发生水解，加热会进一步促进水解，所以必须在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶。
（4）由Cu+2H+===Cu2++H2↑可知该装置只能是电解池，因为铜和酸反应不能置换出氢气。因为铜失去电子，所以只能作阳极，电解质含有氢离子的酸即可。
（5）根据沉淀转化的实质②最好，①③属于可溶性物质，易引入新杂质。

本题难度：一般

3、选择题  下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于? (　　)

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

参考答案：C

本题解析：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，不适合。
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需加热，不适合
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，正确
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，此反应需加热，不适合。
点评：掌握气体制取装置的选择方法。

本题难度：一般

4、选择题  用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是(　　? )（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
→? →? →? →。
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
（4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。?

参考答案：（1）4→ 3? → 1? → 2? →；
（2）A瓶退色；含SO2；颜色变浅；吸收SO2(乙烯可答可不答)；否；
（3）无水CuSO4，澄清石灰水；
（4）消去反应；NaOH溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液；

本题解析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO2；B装置吸收SO2，SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO2吸收完全。（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在。（4）装置④生成乙烯的反应类型是消去反应；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛溴水或酸性高锰酸钾溶液的试管中。

本题难度：一般