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1、实验题 （8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式??。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点??。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹??，再打开弹簧夹??，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作??。
2、填空题 （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
?
| 氢氧化物开 始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
|
Fe3+
| 1.9
| 3.2
|
Cu2+
| 4.7
| 6.7
|
?试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是?
。（填序号）
A．KMnO4? B．K2Cr2O4? C．H2O2? D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是?。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：?。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是?。?
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2
++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为?。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
|
Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
|
?某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的?除去它们。（选填序号）
①NaOH?②FeS?③Na2S
3、选择题 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于? ( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
4、选择题 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是( ? )（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
5、实验题 (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
→? →? →? →。
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
（4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。?
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