参考答案：（1）大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，动、植物油属于油脂，不溶于水，溶于有机溶剂，故用水洗不掉，但可用汽油洗去，大多数有机物易燃烧，有机化工厂附近严禁火种，
故答案为：溶于水；溶于有机溶剂；易燃烧；
（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，可以检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应，可以利用溴水除去甲烷中的乙烯；
无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水，
故答案为：物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液溴水酒精（水）无水硫酸铜新制的生石灰．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式??。
（2）操作A是?，操作B是??。
（3）加入的足量试剂a是??（填化学式）。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为??。
（5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你?　　（填“同意”或“不同意”）此观点。

参考答案：Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓?过滤?加热浓缩（或蒸发结晶）? HCl?
MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑?不同意

本题解析：（1）镁离子和OH－结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓ 。
（2）氢氧化镁不溶于水，过滤即可。氯化镁易溶于水，要得到氯化镁晶体，需要加热浓缩（或蒸发结晶）。
（3）氢氧化镁和盐酸反应才能生成氯化镁，即a是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，方程式为MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑。
（5）氧化镁的熔点太高，熔合要消耗大量的能量，所以此观点是错误的，不同意。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(? )

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  海水晒盐的原理（?）
A．利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶
B．通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出
C．利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出
D．利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

参考答案：A

本题解析：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。故选A。

本题难度：简单

5、填空题  海水中主要离子的含量如下：

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（1分）
（2）Mg(OH)2(1分)，Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O (2分)
（3）①过滤（1分），bd(l分)?②溶液表面形成晶膜（1分）
（4）①溶液变红（1分）?②盐酸（2分），-0.94(2分，没有负号不扣分)．

本题解析：（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是存在碳酸氢根发生水解呈碱性。
（2）氢离子在阴极上产生氢气，此时阴极中集聚了大量氢氧根离子，并与镁离子生成Mg(OH)2白色沉淀，同时又和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根又和钙离子结合生成CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O。
（3）①氯化钠的溶解度随温度变化不大，故蒸发的目的不是得到热饱和溶液，而是把水蒸出使晶体析出，最后应蒸发至有较多晶体析出时为止，选择bd。②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜。
（4）①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，由于溶液呈碱性，现象是溶液变红。②取一定体积的海水，加入足量盐酸除掉碳酸氢根，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。由25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。求得1L溶液中镁离子的质量为5×10-4 *24=1200mg/L。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为（1200-1272）/1272=5.6％。

本题难度：一般