1、选择题  可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（?）
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．氨水
D．硫氰化钾溶液

参考答案：B

本题解析：利用Al3+与过量的强碱形成，而Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀分离。应注意题目要求是分离而不是鉴别。

本题难度：简单

2、选择题  某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
A．A1C13可能存在
B．澄清溶液呈无色
C．Ag (NH3)2+会在酸中离解
D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

参考答案：D

本题解析：加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，说明不含CuCl2，①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色，说明不含有NaOH；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11，说明溶液呈强碱性，应含有KOH；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”，说明混合后所得溶液为银氨溶液，则混合物中含有NH4C1、KOH、AgNO3，可能含有AlCl3，与过量KOH反应生成KAlO2．故选D．

本题难度：一般

3、选择题  如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是
A.称量时，右盘高，左盘低?
B.定容时俯视读取刻度?
C.原容量瓶洗净后未干燥?
D.定容时液面超过了刻度线?

参考答案：D

本题解析：分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；
B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；?
C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；
D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大；
解答：根据c=和m=n×M进行判断：
A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；
B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；
C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；
D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选．
故选D．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
B.减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
C.增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大
D.蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下

参考答案：B

本题解析：分析：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，防倒吸；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；
D、蒸馏时温度计测量的是馏分的温度；
解答：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，故A错误；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故B正确；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变，故C错误；
D、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了常见的饿实验操作原理，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：简单