1、填空题  氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

2、选择题  在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）
A．在蒸馏烧瓶中盛约

3、选择题  有关萃取的说法错误的是（　　）
A．溶质在萃取剂中溶解度更大
B．可用CCl4提取溴水中的溴单质，溶液分层后溴在下层
C．酒精不能用于提取碘水中的碘单质
D．萃取后一般要用漏斗进行分液的分离操作

4、选择题  下列实验操作不正确的是
[? ]
A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

5、填空题  已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。

现有可供选择的试剂组(前X后Y)：　　
A．H2O2、CuO 　　B．KMnO4、Cu(OH)2 　　C．NaClO、CuO 　　D．K2Cr2O7、CuCO3 　　
回答下列问题：　　
（1）最适合本实验的试剂组是______________。　　
（2）加入氧化剂的目的是______________。　　
（3）本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
_________________________________________________。　　
（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? 　　
_________________________________________________。