参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应，选项A是错误的。B中锌可以把铜离子置换出来，生成铜单质，和锌构成原电池，加快反应速率。所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是______，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是______．该原电池中电子流动的方向是______，总反应的化学方程式是______，其中______元素被氧化，______极上发生还原反应．在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目．

参考答案：铜片和锌片不相连时，锌与硫酸反应生成氢气，现象在锌片上有气泡冒出；二者用导线相连时，形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片发生还原反应析出氢气，所以看到的现象为电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出．总反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：锌片上有气泡冒出；电流计指针偏转；从锌片流出沿着导线流向铜片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol

参考答案：A、在燃料电池中，通入O2的一极是正极，发生还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B、随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，故B错误；
C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，即2H2+O2═2H2O，故C正确；
D、根据电池反应2H2+O2═2H2O可知，当该电池生成36克水时，通过电路的电子为4mol，所以当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

A．溶液的pH逐渐变小
B．负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C．正极有H2逸出
D．正极质量无变化

参考答案：A

本题解析：A.随着反应的进行，硫酸不断消耗变为ZnSO4,溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐变大，错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。负极附近SO42-离子浓度逐渐增大，正确；C.正极上H+得到电子产生氢气，所以正极上有H2逸出，正确；D.由于在正极上是H+得到电子产生氢气，所以正极本身不参加反应，因此质量无变化。正确。

本题难度：一般