1、选择题  一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：（均未配平）有关对此电池的推断正确的是?
[? ]
A．电解质溶液中，向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的浓度不变
C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
D．通乙烷的电极为正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（　　）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

参考答案：A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正确；
B．a极是铁，b极是铜时，铁被氧化，b极上有铜析出，故B错误；
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属失去电子，但b极上析出铜只析出Cu，则极减少的质量不等于b极上析出铜的质量，故C错误；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，与电池中消耗的H2体积不相等，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a > b > c 　　
B.a > c > b
C.c > a > b　
D.c > b > a

参考答案：B

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。若a、b相连时，a为负极，说明a的金属性强于b的；b、c相连时，电子由c经导线流向b，说明c的金属性强于b的；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c是正极，金属性是a强于c，则金属性强弱顺序是a > c > b，答案选B。
考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

[? ]
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- =
Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2?
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是?(填反应序号)，理由是?。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：?；负极：?。

参考答案：（本题共9分）
（1） ① （1分）?反应①是氧化还原反应，有电子转移。（2分，说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分）
（2）
（画出图2分；标注电极全对1分，标注电解质正确1分，共4分）
②负极：Zn –2e- = Zn2+（1分）?正极：Cu2+ + 2e- =" Cu" （1分）

本题解析：略

本题难度：简单