1、填空题  (12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是?。导线上电子定向移动方向从?极到?极。其电极反应式?。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是?和?。检验X电极反应产物的方法是?。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则?（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式?。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
?g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有?L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。

2、选择题  氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H2+4OH--4e-4H2O
正极:O2+2H2O+4e-4OH-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)
A．8.9×10-3 mol
B．4.5×10-2 mol
C．1.1×102 mol
D．5.6×10 mol

3、简答题  Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______（a．?NaOH?b．?Zn?c．?Fe?d．?NH3?H2O）．

4、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。?
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：
_________。

5、选择题  控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极