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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点归纳《原电池原理》答题技巧(2017年最新版)(四)
2017-07-17 23:53:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  如图甲和乙是双液原电池装置.由图可判断下列说法错误的是(  )
91考试网
A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B.2?Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C.盐挢的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有lmol电子通过外电路时,正极有108克Ag析出


参考答案:A.根据图片知,Cd失电子,Co2+得电子,所以其电池反应离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq),故A正确;
B.根据图片知,Cd失电子,Ag+得电子,所以2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应不能发生,故B错误;
C.原电池放电时,盐桥中的阴阳离子定向移动而构成闭合回路,且使两溶液中电荷相等,所以盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性,故C正确;
D.根据Cd(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Cd2+(aq)知,当有lmol电子通过外电路时,正极有108克Ag析出,故D正确;
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示,下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

[? ]
A.该电池工作时的总反应为:4NH3+5O2=4NO+6H2O
B.固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子在电池内移动
C.电池工作时,在接触面上发生的电极反应为:2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
D.外电路的电流方向为:从电极a流向电极b


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般



3、填空题  氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①=mol
=mol 
=mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应:

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          

②100℃时,将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c.容器内气体密度恒定
d.
如果达到平衡时的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=           
(3)某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为            


参考答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ?H=-442.8kJ?mol?1(2分)
(2)① >(1分)KA=KB>KC(1分)
②ad(1分)2.25(mol?L?1)2(2分)
(3)CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O(2分)


本题解析:(1)首先写出反应的化学方程式并注明状态,然后根据盖斯定律求?H,?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol?1,进而得出热化学方程式。
(2)①CH4与H2O的反应为吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向移动,根据图像可以看出T1时CH4的转化率高,所以T1 > T2;A、B点温度相同为T1,C点温度为T2,温度较低,所以平衡常数大小关系为:KA=KB>KC。
②CH4与H2O的反应为气体系数变化,在恒容容器中进行的反应。a、若反应没有平衡,压强要发生变化,容器内的压强恒定,说明反应平衡,正确;b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向,无法判断反应是否平衡,错误;c、因为质量守恒定律,气体的质量不变,容器体积不变,所以气体密度为定值,无法判断反应是否平衡,错误;d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比,说明正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡,正确;根据平衡时CH4的转化率为0.5,可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5mol?L?1、1.5mol?L?1,0.5mol?L?1、1.5mol?L?1,根据平衡常数表达式可求出平衡常数为:2.25(mol?L?1)2
(3)根据电池示意图,CO在负极失电子,根据化合价变化配平可得电极方程式:CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O
考点:本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。


本题难度:困难



4、选择题  野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品.由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑(  )
A.作正极,发生还原反应
B.作负极,发生氧化反应
C.作阴极,发生还原反应
D.作阳极,发生还原反应


参考答案:由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑做负极,炭粒作正极,在负极上是电极本身发生失电子的氧化反应.
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



5、选择题  下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是(  )
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极
B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阴极,该极发生氧化反应
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝


参考答案:A.原电池为化学能转化为电能的装置,电子由负极流向正极,故A错误;
B.原电池中阳离子向正极移动,则双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移,故B正确;
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阴极,电解池的阴极发生还原反应,故C错误;
D.电解氯化铜溶液,阳极上生成氯气,则在阳极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,故D错误;
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



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