1、选择题  根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.同一主族两种元素的原子序数之差可能是26
C.第二周期非金属元素，气态氢化物分子间都存在氢键
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（　　）
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

参考答案：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；
B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；
C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；
D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I-＞Br-＞Cl-　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以H2O＞NH3＞CH4，故①错误；
②元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl-＜Br-＜I-，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，
酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；
④同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故④正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
[? ]
A．F-
B．Cl-
C．NH3
D．NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之 和等于E+的核外电子数，C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图：____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。
(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入_________________ （填物质名称）。

参考答案：(1)(2)Cl->O2->Na+>H+
(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(4)Cl2+H2O2=2HCl+O2
(5)氯化氢

本题解析：

本题难度：一般