1、实验题  有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验:
(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)?

①?写出A中样品燃烧的化学方程式：___________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液?d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。
⑦指出装置F的错误：_____________________。
(2)探究有机物M的分子结构 ?
文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04?g该有机物加入溴的CCl4 溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03?mol?Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。

参考答案：(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O
②无水硫酸铜
③c?
④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊
⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证?
⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳?
⑦试剂瓶未与空气相通?
(2)⑧?
⑨h

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图

请回答以下问题
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案

有关的离子反应方程式为_______________________。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤① 中发生反应的化学方程式__________________________。

参考答案：（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）；当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
（4）ClO3-+NO2-+Ag+==AgCl↓+NO3-
（5）②；③
（6）2KClO32KCl+3O2↑；S+O2SO2

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是（　　）
A．NaOH
B．BaCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．稀盐酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列实验不能达到预期目的的是
[? ]
　　　　实验操作 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验目的
A．Cl2、Br2分别与H2反应 　　　　　　　　　　　　　比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B．Cl2、S分别与Fe反应　　　 　　　　　　　　　　　比较Cl2、S的氧化性强弱
C．测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 　　　比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D．测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 　　　 比较盐酸、醋酸的酸性强弱?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中
O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3?mol·L-1。
⑴?请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________；
计算该样品此时c(O2－)?＝________________________；?
⑵?如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
①?请写出其测定原理的反应方程式__________________________；
②?测定所用的主要玻璃仪器为____________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a.?配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b.?配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

c.?检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白：
①?比色法的基本依据是__________________；
②?若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为___________mg/L。
③?用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
④?如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_____________________。

参考答案：(Ⅰ)⑴ NH2OH＋2O2－＋H+＝NO2－＋H2O2＋H2O；5.000×10－3 mol·L－1；⑵ ① 2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；② 酸式滴定管、锥形瓶；锥形瓶中的溶液显浅紫红色
(Ⅱ) ① 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；② 1.00mg/L；③ 由②计算可知，1L溶液B中只含NO2－1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大；④ 将水样先稀释一定倍数后再重复实验

本题解析：

本题难度：一般