1、填空题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______?mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______
（4）将______?的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．
（5）加水至距刻度______?处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL．?
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某同学帮助水质检测站配制960mL?1mol?L-1NaOH溶液以备使用．

（1）该同学应选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的______（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表　砝码规格

参考答案：（1）实验室没有960mL的容量瓶，性质大于960mL且规格相近的容量瓶，故应选1000mL容量瓶，故答案为：1000；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间，即应在④与⑤之间，故选：C；
（3）配制1000mL1mol?L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1L×1mol/L×40g/mol=40.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为40.0g+23.1g=63.1g，故应选择50g与10g的游码，即选择bd；
由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，
故答案为：40.0；bd；c；
（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）计算所需浓H2SO4体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
（8）定容时俯视刻度线______?

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案为：8.2ml；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近，应用10ml量筒，故答案为：10ml量筒；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察，
故答案为：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，会使溶液温度偏高，溶液冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（8）定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
[? ]
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单