1、实验题  （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称?、?，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：?；假设③：?。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

参考答案：(共18分)
Ⅰ、饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）；其它合理装置也对（2分）
Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）
（2）
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色（1分）?
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含FeCl2（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-?、NO3-?。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，一定不会含有大量的________?
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-?生成，可能含有大量的____________?
Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、___________?(填字母)。
A.AlCl3溶液?B.NaOH溶液?C．稀H2SO4?D．H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是____________?
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1?000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为__________可以得出的结论是_______________。?

参考答案：I. (1)OH- HCO3-?
?(2)Cl- NO3-
Ⅱ. (1)BC?； Cu(OH)2，又能溶于氢氧化钠溶液。?
(2)Cu2O?；高于1000℃时，Cu2O 比CuO稳定?，?在溶液中Cu2+比Cu+稳定

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．干燥Cl2
B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀
D．稀释浓H2SO4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
A．BaCl2、HCl、石蕊溶液
B．BaCl2、HCl、品红溶液
C．AgNO3和HNO3溶液
D．AgNO3和BaCl2溶液

参考答案：A．加入BaCl2溶液分别生成BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀，BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，鉴别效果不好，故A错误；
B．在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl中滴加BaCl2和HCl．Na2SO4生成沉淀不溶解；NaCl不生成沉淀；Na2SO3、Na2CO3生成沉淀后都溶解，但Na2SO3生成的气体可以使品红褪色，而Na2CO3不能，可鉴别，故B正确；
C．加入AgNO3和HNO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4，不能鉴别，故C错误；
D．加入AgNO3和BaCl2溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫 将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。据此回答下列问题：
①燃烧产生的气体中一定含有___________
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有___________（填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ、当图中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴；
ⅱ、__________________________

（2）测定火柴头中氯酸钾的含量主要实验步骤如下：
ⅰ、刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ、用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ、干燥沉淀物，称得其质量为1.435g
①实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中NaNO2是_______剂；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_______________________
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_______________
③如果第ⅱ步中未洗涤残渣，测得KClO3的质量分数将____________（填偏大、偏小或无影响，下同）；如果第ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________

参考答案：（1）①SO2(或二氧化硫)；②AC；③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
（2）①还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀；②50%；③偏小；偏大

本题解析：

本题难度：困难