1、简答题  “北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物．
已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1mol?G可与1mol“您”恰好反应生成1mol?H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应．请回答下列问题：
（1）“京”是______，“欢”的同素异形体是______．
（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：______，该反应为氧化还原反应，还原产物为______．
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：______．
（4）已知：P（s）+

参考答案：由单质的颜色可知京为Fe，欢为P，迎为S，您为Cl2，C高温煅烧可制得A，A为SO2，B为SO3，P和Cl2反应可生成PCl3或PCl5，1mol?G可与1mol“您”恰好反应生成1molH，则G为PCl3，H为PCl5，Fe和Cl元素可组成FeCl2或FeCl3，题中告诉F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，说明F为FeCl3，E为FeCl2，S和Fe可组成FeS2或FeS，工业常用FeS2为原料生产硫酸，
（1）由以上分析可知“京”是铁，“欢”是红磷，对应的同素异形体是白磷，故答案为：铁；白磷；
（2）FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，
反应的方程式为2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2，由化合价的变化可知还原剂为FeCl2，
故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2；FeCl2；
（3）S和Fe可组成FeS2或FeS，工业常用FeS2为原料生产硫酸，则C为FeS2，生成的SO2会污染大气，可用氨气处理，最终得到（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（4）已知：①P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-287.7kJ/mol，
②P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g）△H=-498.7kJ/mol，
利用盖斯定律，将①-②可得PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=（-287.7kJ/mol）-（-498.7kJ/mol）=+211.0kJ/mol，
故答案为：PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=+211.0kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

参考答案：（11分）（1） NH4NO3（1分）；（1分）（2） > （1分）②③（2分）
（3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）
b:CO2（N2、H2合理答案均可）（1分）
c:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  物质A-G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。 甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质问的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

请回答：
(1)物质D的化学式____________，
(2)物质A的电子式是_______________，
(3)实验室制取C的化学方程式____________________，
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_____________________。

参考答案：(1) NO
(2)
(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(4) 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊

参考答案：B

本题解析：B项：丙也可能为Na2O，故错。故选B。
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：

（1）D的结构式为?， E的电子式为?。
（2）用电子式表示A和B反应形成C的过程?。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式?，该反应的用途是?。

参考答案：（1）、
（2）
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?实验室制氨气

本题解析：两种固体反应生成气体和氯化钙的反应最常见的应是实验室制取氨气的方程式。即D是氨气，氨气和氯化物反应生成氯化铵，即C是氯化氢，E是氯化铵，F是氢氧化钙。A、B是氢气和氯气。

本题难度：一般