参考答案：B

本题解析： 有关滴定操作的顺序首先是③检查滴定管是否漏水，然后⑤洗涤；①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；最后进行酸碱中和滴定，因此选项是B。
考点：考查滴定操作的先后顺序的知识。

本题难度：一般

3、简答题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因______．

参考答案：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=10-6×10-610-7mol/L=10-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=10-6×10-610-9mol/L=10-3mol/L，
设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=10-3y-10-4xx+y=10-5 mol/L，x：y=9：1；
答：碱的体积必是酸的9倍；
（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的 10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；
（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为      。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是       (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。

①pH＜6时反应的离子方程式为      。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：      。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：      。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成      。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是      。

参考答案：（14分）
（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（2分）
（2）还原剂（2分）
（3）①5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O（2分）
②随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
③Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分）（不要求物质书写的顺序）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（2分）

本题解析：（1）酸浸时，二氧化锰作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则过氧化氢被氧化为氧气，则二氧化锰被还原为锰离子，所以发生的化学方程式是MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O；
（2）铁粉与汞离子发生置换反应生成亚铁离子和单质汞，所以加入的铁粉在该反应中作还原剂；
（3）①pH<6时，以锰离子和汞离子形式存在，则Hg被高锰酸钾溶液吸收，生成锰离子和汞离子，因为是酸性溶液，所以有氢离子参加，产物中有水生成，离子方程式是5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②根据图像中曲线的走势可判断，随pH的升高汞的去除率先降低后增加；
③不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素，反应开始产生的锰离子对该反应具有催化作用，使反应速率加快，单位时间去除率高；
（4）x=0.2时，+2价Mn与+2价Zn的个数比是0.2:0.8=1:4，Mn、Zn整体与+3价Fe的比是1:2，所以该锰锌铁氧体的组成可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3；
（5）根据（4）可知锰锌铁氧体物质中各金属元素原子应满足一定的个数比，所以加入硫酸锰和Fe粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成。
考点：考查对物质制备流程的分析与判断

本题难度：困难

5、选择题  下列说法错误的是
[? ]
A．向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe3+
B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L，则该溶液的pH可能为10

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般