1、填空题  （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
                    （填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸

参考答案：（1）冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子
（2）b>a>c    （3）c （4）②④

本题解析：（1）在O点醋酸没有电离，只有醋酸分子，无自由移动的离子，所以不能导电。
（2）氢离子浓度越大，导电能力越强，所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以c点醋酸的电离程度最大。
（4）加热促进电离，氢离子浓度也增大，①不正确。加入氢氧化钠促进电离，氢离子浓度降低，②正确。稀释促进电离，但c(CH3COO?)和c(H+)都减小，③不正确。醋酸钠抑制电离，氢离子浓度降低，④正确。增大醋酸浓度，酸性正确，⑤不正确。答案选②④。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式错误的是
[? ]
A．CaCl2=Ca2++2Cl－
B．Na2SO4=2Na+ +SO42－
C．HNO3=H++NO3－
D．KClO3=K++Cl－+3O2－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，有下列四种溶液

下列说法正确的是
[? ]
A．由水电离出的c(H+) ：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般