参考答案：C

本题解析：A．盐酸易挥发，将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，盐酸因挥发c(H＋)降低，溶液的pH减小，A项错误；B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，酸性减弱，c(H＋)降低，由于c(H＋)·c(OH－)=KwW的乘积不变，溶液中c(OH－)升高，B项错误；C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸n(H＋)=0.0001mol，与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应，NaOH的物质的量为0.0001mol，则c(NaOH)=0.01mol/L，NaOH溶液的pH=12，C项正确；D．酚酞的变色范围是8-10，PH小于8，呈现无色，在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液可能显中性，D项错误；选C。
考点：考查影响电解质溶液的因素，PH的计算，溶液酸碱性的判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态)
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOHCH3COO-＋H+
D．H2CO32H+＋CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是
[?]
A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．100
B．
C．2
D．