1、简答题  硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：______；
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：______；
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______．

参考答案：（1）标准状况密度为11.34克/升，则SX蒸气的摩尔质量为11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254
解得，x=8，所以为S8．
故答案为：S8．
（2）相同状况下，相同体积的气体，气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为6.62×29g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以为S6．
故答案为：S6．
（3）相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，所以
32x=128，解得x=4，所以为S4．
故答案为：S4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．氧原子数之比为16：11
B．密度比为11：16
C．体积比为1：1
D．体积比为11：16

参考答案：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1g64g/mol：1g44g/mol=11：16．
A、每个二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子数都是2个，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子数之比等于其物质的量之比11：16，故A错误；
B、同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO2）：ρ（CO2）=nM(SO2)nVm：nM(CO2)nVm=64：44=16：11，故B错误；
C、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO2的体积之比为V（SO2）：V（SO2）=11：16，故C错误；
D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO2的体积之比为V（SO2）：V（SO2）=11：16，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（　　）
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2

参考答案：氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，分子数相同，则N相同，根据m=nM=NNAM知，m、M成正比，只有M最小时相同分子数的这几种物质其质量最小，摩尔质量最小的是甲烷，所以质量最小的是甲烷，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  同温同压下，等质量的O2和SO2的。
A．分子个数比为1∶2
B．密度比为1∶2
C．体积比为1∶1
D．所含原子个数比为1∶1

参考答案：B

本题解析：O2和SO2都是气体。对于气体来说气体的体积比等于它们的物质的量之比等于它们的分子数的比。n(O2) :n(SO2)=(m÷32)：（m÷64）=2:1.所以它们的分子个数比为2:1. 体积比为2:1A、C错误。所含原子个数比为2×2∶2×3=2:3.D错误。密度=质量÷体积=气体的摩尔质量÷气体摩尔体积。同温同压下气体摩尔体积不变。所以在同温同压下，不同气体的密度与摩尔质量成正比。所以密度(O2)∶密度(SO2)=32:64=1:2.
正确选项为B。

本题难度：简单