参考答案：D

本题解析：因为不是同一个反应，无法比较。

本题难度：一般

2、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．pH值为7的溶液一定呈中性
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

参考答案：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，活化分子的百分数不变，但单位体积内活化分子的数目增大，故B错误；
C．升高温度，水的电离程度增大，中性时，溶液pH＜7，如pH值为7，溶液应呈碱性，故C错误；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，导电能力相同，但氨水为弱电解质，不能完全电离，氨水溶液浓度大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。?
（3）化学反应方程式中n 值是多少？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般