1、选择题  将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（?）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

参考答案：A

本题解析：碳酸钡在溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)Ba2＋+(aq)＋CO32－(aq)，所以溶液中CO32－浓度越大，Ba2+的浓度就越小，所以选项A正确，答案选A。
点评：外界条件对溶解平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断。

本题难度：一般

2、填空题  (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、?SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2-?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C?实验说明酸雨中含________________?
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：?

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

参考答案：(1) D；不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；②2NO3- +6I-?+ 8H+ =2NO↑ + 3I2?+?4H2O；NH4+
(2)①Cr2O72－；②6；③?5

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；?Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；?Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．Fe3+
B．Zn2+
C．Cr3+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：利用溶度积来计算每个选项的氢氧根离子的物质的量，物质的量最大的，PH最大，最小的PH最小。计算出PH后开始比较得A>B>C>D。
点评：简单的化学计算，可以运用更简单的方法，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－? HA－H++A2－?完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=?(计算结果保留三位有效数字)

参考答案：(1) 碱性? B2－+H2O ?HA－+OH－? (2) ＜ ?(3)1.75×10－4

本题解析：二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－? HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，为弱酸，故(1)Na2A溶液显碱性，理由是A离子的水解，其离子方程式为：B2－+H2O ?HA－+OH－；(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,即由 HA－电离的氢离子浓度为0.01mol/L，故H2A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L-1；(3)CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-的平衡常数
K=c(SO42-)/c（CO32-)=Ksp[CaSO4]/Ksp[CaCO3]=4.90×10-5/=2.80×10-9=1.75×104。
点评：本题考查了盐的水解、溶度积，该题要理解二元酸在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－
HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，本题难度中等。

本题难度：一般