1、选择题  区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
A．KSCN溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：A．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能区分，故A错误；
B．BaCl2溶液与三者溶液均不反应，不能区分，故B错误；
C．NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、有刺激性气味的气体、红褐色沉淀，现象不同，能区分，故C正确；
D．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E，_____接____，____接____。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是 ___，反应的离子方程式是____。
(4)装置②的作用是___。
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是____。

参考答案：(1)F ；B ；A ；C
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)①中溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)吸收多余的氯气
(5)将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行了如下实验探究：同学甲与乙分别在足量的氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
(1)同学甲认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：________(填粒子的化学式)；同学乙则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式：________________________。
(2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂，用两种方法加以验证，证明乙同学的判断正确，并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
（实验可供选用的试剂：A．碘化钾淀粉溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液D．硫氰化钾溶液 E．四氯化碳 F．酸性高锰酸钾溶液）

参考答案：(1)Br2；Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-(2)

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （14分）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是?，煤油的作用是?。
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是?，
写出有关离子方程式?。
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：??
?。
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：??
??。

参考答案：（1）X溶液是浓H2SO4（1分），作用是防止SO2与水接触（1分，其它合理答案参照给分）
（2）50%（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2O（3分）? Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）
（3）反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积。（其它合理答案参照给分，3分）
（4）产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol ，所以必有硫酸钠（其它合理答案参照给分，2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②
B．①③⑤
C．②④
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：①、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯，应该用溴水，①不正确；
②、将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，②不正确；
③、分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，③正确；
④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；
⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，⑤正确，答案选A。

本题难度：简单