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1、选择题 下列现象或反应的原理解释正确的是
?
| 现象或反应
| 原理解释 I
|
A
| 铝箔在酒精灯 火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点
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B
| 钠和氧气在加热条件下进行反应
| 该反应为吸热反应
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C
| 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
| 碳酸钠和氢氧化钠都玷碱
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D
| 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
| CH3CH2Br未发生水鮮
2、选择题 下列实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中有SO42-
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
证明溶液中有Na+无K+
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
证明碳元素非金属性弱于硫
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
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A．A
B．B
C．C
D．D
3、实验题 某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。
甲组方案：
乙组方案：
①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。
③记录数据，计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b．0.5 mol·L－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。
4、选择题 某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是(? )?
A．混合气体中一定有NO2和CO
B．混合气体中一定没有H2和NH3
C．不能确定混合气体中是否有NH3
D．混合气体中至少有HCl等四种气体
5、选择题 设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方案有哪些？（ ）
A．只有①和②
B．只有②和③
C．只有③和④
D．①②③④
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