1、选择题  已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的含量逐渐增大，但温度如果继续升高，甲醇的含量又降低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，选项A不正确；a容器中反应还没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，B不正确；正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向进行，甲醇的含量降低，所以选项C正确；温度越高，反应物的转化率越低，所以选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应?N2+H2?2NH3?是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol?N2和3mol?H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol?NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（　　）
A．20%
B．25%
C．75%
D．80%

参考答案：由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol
起始（mol）：1? 3? ?0
变化（mol）：x? 3x? 2x
平衡（mol）：1-x? 3-3x?2x
所以Q1=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x?）mol、H2（3-3x?）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=2-2x2QkJ=（1-x）QkJ，
所以（1-x）Q=4xQ，解得x=0.2，所以H2的转化率为0.2mol×33mol=20%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
（4）将a?mol?X与b?mol?Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n?(X)?=?n?(Y)?=?n?(Z)，则原混合气体中a?:?b?=__________。

参考答案：（1）3X+Y2Z?
（2）0.02?mol/(L·min)或3.3×10-4?mol/(L·s)
（3）大；相等
（4）5:3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的（?）
A．11.5倍
B．15.75倍
C．23倍
D．46倍

参考答案：A

本题解析：依据反应的特点：反应前后均为气体且气体的体积不变，则反应前后气体的质量和平均相对分子质量不变，故平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的倍数为：＝11.5。

本题难度：一般