1、计算题  已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为?
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式?
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

参考答案：（1）PbO .Pb2O3
（2）Pb2O3+6HCl→2 Pb Cl2+Cl2+3H2O
（3）y=a（1-0.5x）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中不是氧化还原反应的是（?）
A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
D．2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑

参考答案：B

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的核素1737Cl
B．Cl的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4
D．CO2的电子式

参考答案：A

本题解析：氯原子的最外层电子数是7个，选项B不正确；乙烯的结构简式是，选项C不正确；CO2的电子式是，选项D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般

4、填空题  将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

参考答案：加入热碱前，体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液，溶液中：
n（Cl-）=n（HCl）=1.8?mol?L-1×0.05L=0.09mol，
n（Na+）=n（NaOH）=0.9?mol?L-1×0.02L=0.018mol，
n（NH4+）=n（NH3）=0.102g17g/mol=0.006?mol，
依电荷守恒得：2n（Mg2+）+n（Na+）+n（NH4+）=n（Cl-），所以2n（Mg2+）+0.018mol+0.006mol=0.09，
解得n（Mg2+）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg2+）=0.033mol，故镁条的质量?m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，
答：原镁条的质量为0.792g．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列选项错误的是?
A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C．不正确，某反应△H>0，△S>0，△G=△H―T△S在温度较高时，该反应是个自发反应。A、正确，NH4＋与Cl―之间是离子键，N―H之间是共价键；B、正确，“H2+Cl2?2HCl”是自发的氧化还原反应；D、正确，由电荷守恒可得：c（Na+）-c（NO2-）= c（OH―）-c（H＋ ）=9.9×10-7mol·L-1

本题难度：一般