1、选择题  铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－===2PbSO4＋2H2O。如图所示，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合S1足够长时间后断开S1。下列有关说法中不正确的是

[? ]
A．1?mol?Pb和1?mol?PbO2具有的总能量大于2?mol?PbSO4具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U形管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于原电池的叙述正确的是（?）
A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应
B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2
C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0设计成原电池

参考答案：D

本题解析：A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应。B中电池放电时，负极材料是Li。C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。

本题难度：一般

3、实验题  根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极；
②注明外电路中电子的流向。
（2）写出两个电极上的电极反应。

参考答案：（1）(6分)
?
(选择其他正极材料和电解质溶液合理亦可)
（2）(每空2分)?负极：； 正极：。

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是?。导线上电子定向移动方向从?极到?极。其电极反应式?。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是?和?。检验X电极反应产物的方法是?。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则?（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式?。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
?g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有?L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。

参考答案：(12分) （1）化学能转化为电能?。从负（Al）极到正（Fe）极。
负极：2Al－6e-＝2Al3+?正极：3Cu2++6e-＝3Cu
或负极： Al－3e-＝Al3+?正极： Cu2++2e-＝Cu
（2）Zn和X。用湿润的KI-淀粉试纸，使之变蓝色证明有Cl2。
Fe，阴极：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2
（3）增加6.4g，? 4.48?L（标准状况下）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的叙述，错误的是
[? ]
A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH -
B．负极电极反应式：CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大
D．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般