1、选择题  如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

参考答案：C

本题解析：A、锌的金属性强于铜，根据装置图可知，锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以总的反应式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，A正确；B、锌是负极，铜是正极，所以原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应，B正确；C、铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，C不正确；D、原电池电子从负极沿导线传递到正极，所以原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中，D正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属 圈）_______________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________。

参考答案：(1)D
(2)加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，并沉积在其上，使其增重，所以银圈向下倾斜

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

[? ]
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是
A 镀锌铁板? B. 镀铜铁板? C. 镀锡铁板? D. 镀铅铁板

参考答案：A

本题解析：铁主要是电化学腐蚀，当铁在原电池中做正极即可牺牲阳极保护铁不受腐蚀

本题难度：一般

5、填空题  根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为??，正极反应式为??，负极反应式为?，
该装置中的能量变化形式为?。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为?，装置中总反应方程式为?。

参考答案：（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。

本题解析：原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。

本题难度：简单