参考答案：C

本题解析：氯碱工业是电解饱和的氯化钠，阳极区电解氯离子生成氯气，阴极区电解水中的氢离子，促进水的电离，故溶液显碱性，氢氧化在阴极区生成，A错误；氯化铝是共价化合物，故应电解熔融的氧化铝来制取金属铝，B错误；电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，C正确；将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止腐蚀，称作外接电源的阴极保护法，D错误，答案选C.
考点：电解原理

本题难度：一般

3、填空题  （10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为?，
B极电极反应为_?_，
乙池中的总反应离子方程式为?。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为?。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。

参考答案：（10分） （1） Cu2+ + 2e–==?Cu?；? Cu －2e–="=" ?Cu2+
2Cl- + 2H2O ?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑?（2） 4.48L?（3）? 1? mol·L-1

本题解析：（1）A极与电源的负极训练，做阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu2+ + 2e–==?Cu；二B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu －2e–="=" ?Cu2+。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl- + 2H2O ?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，关键是要熟练掌握电化学原理，学生不难得分。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A．Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动
C．Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密闭容器中进行反应：HI(g) H2(g)+I2(s)ΔH＝-26.5 kJ·mol-1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是?
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．电解时，在阴极上产生KIO3
C．电解后电解质溶液pH变大
D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

参考答案：D

本题解析：A、铁作阳极，则铁放电Fe-2e-=Fe2-，I-无法转变为IO3-，错误； B、I-转变为IO3-，I由-1价升高到+5价，失去e－（氧化反应）在阳极上发生，错误；C、反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑,无酸碱的消耗和生成，溶液pH不变，错误； D、根据题中反应，每转移6mol e－，理论上可得到1mol KIO3，若转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3，正确。

本题难度：简单