1、填空题  如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1)?当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g， 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度________mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）_________mol-1。（已知电子电量e=1.60×10-19C）

参考答案：（1）正。
（2）0.5；0.8
（3）2.8I×1022

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知在pH为4-5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气
VmL。下列说法正确的是

[? ]
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　?
A．45mL　
B．50mL　
C．75mL
D．100mL

参考答案：D

本题解析：
试题解析：每生成1mol的氧气则转移4mol电子，而相同的电量电解盐酸产生的氯气、氢气各得2mol,共4mol，所以以等量的电量在同样条件下电解盐酸产生的气体体积是氧气体积的4倍，故该体积应为100ml,答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应

参考答案：D

本题解析：依题知，“两极均有气泡”，则说明铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水。根据放电顺序，Cl-石墨电极上放电氧化反应，产生氯气；H+铜极上放电发生还原反应，产生氢气。答案选D。

本题难度：一般

5、填空题   Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ?
?.
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ?L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝?。

参考答案：（1）Li；4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；
（2）2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑；
（3）SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl；
（4）SOCl2遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被氧气氧化；
（5）0.224 ； 7

本题解析：结合电池总反应：4Li＋2SOCl2 ="==4LiCl" ＋S ＋SO2　，可知Li作负极，发生的电极反应为4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；正极是碳，发生的电极反应是：2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑。把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl。
由于SOCl2遇水易发生水解反应，且其中S元素具有还原性，可被氧气氧化，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极发生的反应是：2Cl— -2e-=Cl2↑,负极发生的阴极反应是：Cu2++2e-=Cu,阳极产生的气体在标准状况下的体积是，阴极有Cu析出，即Cu2+全部析出，则将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液为Na2SO4溶液，为中性溶液，pH为7。
点评：主要考查电解池原理知识及其计算题，此题为历年高考的常考题型，具有一定的难度，重在考查学生对电化学原理的掌握情况，以及培养学生分析问题，解决问题的能力。

本题难度：一般