1、填空题  某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分是?。（写化学式）
（2）写出第③步反应的离子方程式?。
（3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有?。
（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为?。

参考答案：（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(3分)
（2）2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O(2分)
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)
（4）2-d(2分)

本题解析：（1）由题干所给信息可知在pH=8.0～9.5时，Cr3+、Fe3+、Cu2+均转化为相应氢氧化物沉淀，因此利用流程可知滤渣的成分为Cr(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。（2）在第③步中+3价Cr被氧化为+6价Cr，因此H2O2被还原，结合溶液为碱性和电荷守恒等可写出反应的离子方程式。（3）调节pH=13时，Cr(OH)3溶解，而Fe(OH)3、Cu(OH)2仍为固体，因此可通过过滤操作分离出[Cr(OH)4]-，过滤操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（4）由电解图示知电解时，阳极室发生反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，导致溶液中c(H+)增大，促使2CrO42- +2H+Cr2O72-+H2O向右进行，同时K+移向阴极，因此可推知阳极室中CrO42-转化的物质的量等于电路中通过电子的物质的量，等于移向阴极K+的物质的量；而由原子守恒知电解前阳极液中n(K)／n(Cr)=2，电解后阳极液中n(K)／n(Cr)=d，故电解后阳极室中减少的n(K+)=n(Cr)转化=(2-d)×nCr，因此铬酸钾的转化率等于(2-d)×n(Cr)÷n(Cr)=2-d。

本题难度：困难

2、实验题  已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是_______________________。
（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的__________和__________极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________________________
电解的离子方程式（总反应）为________________________。
（4）下列实验操作中必要的是____________（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→ 再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为_______________________（用带有n、V的计算式表示）。

参考答案：（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
（2）负；正
（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅；2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
（4）ABDE
（5）11200n/V

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（　　）