1、计算题  在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

参考答案：（1）0.03mol（2）0.2

本题解析：铜与混酸反应离子方程式为3Cu? +? 8H++? 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol? 0.1mol? 0.06
硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。
点评：本题只能用离子方程式计算。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA
C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

参考答案：B

本题解析：A项0.1molCl2溶于水，因为是可逆反应，实际与水反应的要少于0.1molCl2；B项正确；C项醋酸是弱电解质，部分电离，含有分子的总数目如果包含水，则大于0.05mol，否则小于0.05mol；D项16g CH4是1mol，质子数是10NA，18 g NH4+是1mol，所含质子数是11 NA。
点评：先转化为物质的量为中心再进行计算，属于简单题。

本题难度：一般

3、选择题  有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为
0.3 mol/l，则混合液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A.0. 15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0. 45 mol/L
D.0.6 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．15 g C2H6含C—H键数目为3NA
B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA
C．标准状况下，11．2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA
D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11．2 L

参考答案：D

本题解析：A、15 g C2H6的物质的量是0．5mol，含C—H键数目为3NA，正确；B、乙烯与丙烯的混合气体的最简式为CH2，所以28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA，正确；C、标准状况下，11．2 L O2的物质的量是0．5mol，转移电子的物质的量是0．5mol×2=1mol，正确；D、未指明标准状况，所得气体的体积无法确定，错误，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组数据关系中，前者比后者大的是（?）?
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO?3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般