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1、实验题 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为____________ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是____________ （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
2、选择题 将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(? )
A．5.6 L
B．11.2 L
C．22.4 L
D．33.6 L
3、选择题 由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L则混合气体中H2、CO的质量比为(? )
A．1∶1
B．14∶1
C．1∶14
D．1∶7
4、填空题 [第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，仰视刻度线读数
C．定容时，俯视刻度线读数
D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
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