1、简答题  下面图表示制备无水盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A______，C______，D______，E______，F______．

参考答案：这是一例典型的定性分析和定量分析相结合的推断题．
　　（一）定性分析：因为B是石灰石，和酸A反应，放出的无色无味气体应是CO2，生成可溶性钙盐，由此判定最终形成的无水盐E也是钙盐溶液，因为E溶于水后向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成，知F是AgCl，E是CaCl2，吻合了E可作干燥剂这条件，D是CaCl2的结晶水合物．
　　（二）定量分析：设无水盐为CaCl2?xH2O
? 　　CaCl2?xH2O～xH2O
　　101+18x?18x ?
　　100?49
　　解之：x=6
　则D盐化学式 CaCl2?6H2O酸A是盐酸，乳状液体C应是石灰乳，
故答案为：HCl（盐酸）；Ca（OH）2（石灰乳）；CaCl2?6H2O；CaCl2；AgCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为______．B的结构式为______．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是______．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为______．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是______．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）B和D为空气的主要成分，则为N2和O2，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O2，B为N2，转化关系为：NH3O2

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；
（2）C的化学式为　　　　；
（3）写出反应②的离子方程式　　?　　　　　　　　　　　　。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式?。

参考答案：（6分）(1)化合反应（1分）? (2)Fe （1分）? (3) CuO+2H+Cu2+＋H2O（2分）
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4="===" CuSO4+2H2O（2分）

本题解析：A为红色金属，可知A为铜，那么B为氧化铜；B与硫酸反应后的X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，X溶液和C 反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，可知C为铁单质，我们知道浅绿色溶液应该为硫酸亚铁溶液，即D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气。
（1 ）反应①是金属铜（A）和氧气在加热条件下生成氧化铜（B），反应为2Cu+O2点燃2CuO，反应物为两种，生成物为一种，为化合反应。
（2）由于生成的溶液D为浅绿色的，所以C含有和能硫酸铜和剩余硫酸反应的物质应该是金属铁，其化学式为Fe。
（3）反应②是氧化铜和过量的硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，离子方程式为CuO+2H+Cu2+＋H2O。
（4）由于在B中加入了过量的硫酸，导致氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜后，硫酸依然会有剩余，所以X为硫酸铜（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液．
（5）根据分析，A是铜，X是CuSO4，故A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4="===" CuSO4+2H2O。考点：
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中 A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不 能得到B，则B的化学式可能是____（只写一种）。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应② 的化学方程式为___。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是_____。
(4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是___（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）。
(5)若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5 kJ热量，1 mol B气体完全燃烧放出283.0 kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为________。

参考答案：(1)FeCl3
(2)N2 +O22NO
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)NaOH、NaHCO3或Fe、Fe(NO3)3或 Na[Al(OH)4]、AlCl3或CaO、Ca(HCO3)2或 Na2CO3、CO2或Na2O2、NaHCO3等（其他合理答案均可）
(5)2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=221 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：?

(1)写出B的化学式为_________；D的电子式为______________。?
(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________；
(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。

参考答案：(1)Fe2O3；
(2)第三周期IIIA族
(3)
(4)

本题解析：

本题难度：一般