1、实验题  A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为?。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为?，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理?。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为?，C为?，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：??。
②写出C与水反应的化学方程式：??。

参考答案：（11分）（1）2SO2+O22SO3（2分）
（2）过氧化钠（1分）? 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）
（3）① A: NH3，（1分）? C: NO2.（1分）
2NH4Cl+? Ca (OH) 2?CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分）
② 3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO （2分）

本题解析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠。过氧化钠能吸收CO2生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
（3）①若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气。C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾，这说明B是NO，C是NO2。实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+? Ca (OH) 2?CaCl2 +2NH3↑+2H2O。
②NO2与水反应的化学方程式是3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是? ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是?；
②写出D→E反应的离子方程式?；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：?。

参考答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）NaOH(或OH-)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋
②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，若C溶液显碱性，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；若C溶液为酸性，C为强酸对应的铝盐，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
（2）若C溶液为碱性，试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

本题难度：一般

3、填空题  A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：______；F的名称：______．
（2）写出第③步反应的化学方程式为______．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化______；写出第④步反应的离子方程式______．
（4）写出SO2和B反应的离子方程式______．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是______．

参考答案：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，
（1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；氯化亚铁；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）B为Cl2，与SO2反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；
（5）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （12分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。
I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________
（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式_________________________________
II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________?
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________
III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①? HCl?②? NH3③? NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。

参考答案：I．（1）NH3；? NO、NH3、NO2（4分）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O?（2分）
II．（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（1分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热?（1分）
III．①＝②＞③ (1分)?①＝②＝③?（2分）

本题解析：I、（1）选用气体的发生装置主要决定与物质的状态及反应条件，氧气是由固态MnO2催化的KClO3的分解，条件加热:2KClO32KCl＋3O2↑，故与实验室制取氨气的发生装置相同：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NO与氧气不能共存，只能用排水法收集；而NH3、NO2可溶于水或与水反应，不能用排水法收集，故只能用的排气法收集
（2）除氨气的制取外均为氧化还原反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
II.（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，由于氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水就可在烧瓶中形成喷泉
（2）采用的方法只要能形成压强差即可形成喷泉，例如打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
III：由于HCl、NH3均极易溶于水，故整个烧瓶将被溶液占满，而3NO2＋H2O=2HNO3+NO，故溶液只能占烧瓶容积的2/3
在同温同压下，三气体的体积相同，物质的量相同，所形成溶液的体积比为3:3:2，所形成溶液中溶质的物质的量比也为3:3:2，故所得溶液物质的量浓度均相同

本题难度：一般

5、填空题  （4分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为____________、__________。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________?_____。

参考答案：(1) Cl2 ;? O2?(各1分，)? (2) 2 Na2 O2 + 2 H2O ="4" NaOH + O2↑(2分)

本题解析：E常温下为无色无味的液体，所以E是水。F为淡黄色粉末，则F是过氧化钠。过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，所以G是氧气，B是氢氧化钠。由于反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，所以A是氯气，C、D是氯化钠和次氯酸钠。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般