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1、选择题 在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为
A．1:3
B．2:7
C．2:3
D．2:1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是? ▲?。比较第一电离能Cu? ▲?Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由? ▲?。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为? ▲?。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为? ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有? ▲?。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲? 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
参考答案：（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）? <（1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2） Cu3N（2分）
（3）① SP3 ?H3O＋ （各1分）
②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
（3）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有?，设备的名称是??写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
?。
（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式??
生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为?.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为??
??。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为??。
参考答案：（1）铁矿石、焦炭、石灰石?高炉?
Fe2O3+3CO="2" Fe+3CO2?
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-? 4 Fe+3O2+2XH2O="2" Fe2O3.XH2O?
(3)降碳、除硫、磷，脱氧，调硅锰? Cu-2e-=Cu2+
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体．
（1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式：______．
（2）溶液G中的溶质是______．
（3）写出反应②有关的两个离子方程式：______；______．
参考答案：依据流程图分析可知，试样A为氧化铜和氧化铁，加入过量铝粉高温反应，生成铁和氧化铝，固体B为Al、Al2O3、CuO、Fe；固体B加入过量氢氧化钠溶液为Al、Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤得到溶液D为偏铝酸钠溶液，固体E为CuO、Fe，溶液C为FeCl3，CuCl2溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体证明含有铁，说明铁过量，溶液G中溶质为FeCl2，
（1）反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式为：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe；
（2）结合分析过程可知G为氯化亚铁，故答案为：FeCl2；
（3）反应②有关的两个离子方程式是铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 (14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)
，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO
。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。
参考答案：（1）①4.4～7.5 ②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
（2）氧化剂 2 mol
（3）2Fe(OH)2＋＋2H2O
Fe2(OH)＋2H＋；10-37.4
（4）酸性KMnO4溶液或铁氰化钾。
本题解析：（1）根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3＋保留Fe2＋，因而要控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀。（2）反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2 L O2与2 mol NaNO2得到的电子数相等。（3）依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2＋水解生成Fe2(OH)的离子方程式：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋。pH=3.2时完全沉淀，c(H+)=10-3.2mol/L，c(OH-)=10-10.8mol/L，Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4。（4）因产品中含Fe3＋，可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋的存在，如含有Fe2＋，则滴入几滴酸性KMnO4溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。也可用铁氰化钾，溶液出现蓝色沉淀含有Fe2+，否则不产生蓝色沉淀
本题难度：简单
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