1、选择题  物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A.浓硫酸的质量增重
B.澄清的石灰水变浑浊
C.氧化钠的长久放置形成Na2CO3
D.铝锅表面生成致密的薄膜

参考答案：D

本题解析：分析：判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应．
解答：A．浓硫酸具有吸水性而增重，属于物理变化，故A错误；
B．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故B错误；
C．氧化钠的长久放置形成Na2CO3，各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是由于被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．

本题难度：一般

3、填空题  

设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
回答下列问题：?
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_____________________。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- →8CO2 + 9H2O +50e-，正极的电极反应式为
_____________________。固体电解质里O2-的移动方向是_________，向外电路释放电子的电极是_________。
（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0．02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了agM，则金属M的相对原子质量_________（用含“a、x”的表达式表示）。
②电解含有0．01mol CuSO4和0．01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
_________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的C（H+）=_________。

参考答案：（1）2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
（2）O2+4e-＝2O2-；由正极流向负极；负极（或“通石油蒸汽的电极”）
（3）①；②0.168L；0.01mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl22HCl
B.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：有离子参加的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：A．没有离子参加反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．有离子参加反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的判断，明确判断方法是解答的关键，注意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  a?mol?Cu与含b?mol?HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（　　）
A．（b-2a）mol
B．

参考答案：因a?molCu与含b?molHNO3的溶液恰好完全反应，
则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，
由氮原子守恒可知，
被还原的HNO3的物质的量为bmol-2amol=（b-2a）mol，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单