1、选择题  某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(? )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

参考答案：C

本题解析：催化剂对化学平衡没有影响，对G的转化率没有影响，A错；平衡后向容器中加入L固体，对平衡没有影响，平衡不发生移动，G的转化率不变，B错；对于反应L(s)+G(g)3R(g)?ΔH>0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中G的质量分数减小。增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，G的质量增大，混合气体中G的质量分数增大，C对；升高温度反应向正反应方向移动，G的转化率增大，增大压强G的转化率减小，D错。

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

参考答案：B

本题解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。

本题难度：一般

3、填空题  （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）

参考答案：（1）①第一次达到平衡常数时，氨气的浓度为：2.00mol/L，氢气浓度为：3.00mol/L，氮气的浓度为：1.00mol/L，
第一次平衡时平衡常数K=2.0021.00×3.003≈0.15，
故答案为：0.15；
②5～10min氨气的浓度变化大于0.5mol/L，20～25min氨气浓度变化为0，45～50min氨气的浓度变化小于0.50.5mol/L，时间变化为5min，由v=△c△t可知，反应速率关系为：v1＞v3＞v2，
故答案为：v1＞v3＞v2；
③45min时，氨气的浓度增大，氮气、氢气的浓度减小，化学平衡平衡向着正向移动，该反应是放热反应，说明降低了温度，
故答案为：降低温度；
（2）①A室气体体积是B室体积的45，A、B的压强相同，B的物质的量为5mol且不变，所以A反应后的物质的量为4mol，反应后气体减小了1mol，
2H2 +O2 点燃.2H2O△n
2 1 2 1
2mol1mol 1mol
反应消耗的氢气的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，所以氢气和氧气的物质的量有两种情况，

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；?
（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

参考答案：（1） ___3_____mol；?（2） v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；?
（3）____50%__，x的值为__2______。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为?
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强