1、选择题  在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（?）
A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
D．Z生成的速率与X生成的速率相等

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确。B中反应的方向是相同的，不正确。D中反应的方向相反，但不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以答案选A。

本题难度：一般

2、计算题  （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：?
（1）求用C来表示的该反应的速率?；
（2）求反应前A的物质的量浓度?；
（3）反应10s后，求B物质的转化率?。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）

参考答案：（1）? 0.016? mol/（L·s）?（2）? 0.6 mol/L? 40％

本题解析：考查可逆反应的有关计算。这种类型的计算一般采用三段式进行计算，即
3A(g) +B(g) ?2C(g)＋2D（g）
起始量（mol）? a? b? 0? 0
转化量（mol）? 1.2? 0.4? 0.8? 0.8
10s后（mol）? a－1.2? b－0.4? 0.8? 0.8
根据题意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
解得a＝3.0，b＝1.0。所以
（1）用C来表示的该反应的速率为
（2）反应前A的物质的量浓度是
（3）B物质的转化率为

本题难度：一般

3、选择题  将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
A．A1<A2
B．A1=A2
C．A1>A2
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小，C正确。

本题难度：一般

4、选择题  合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂

参考答案：B

本题解析：该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。

本题难度：一般

5、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L
B．4.5mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

参考答案：D

本题解析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）
1mol?L?1?0.5mol?L?1? 0.5mol?L?1
NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）
5mol?L?1? 5mol?L?1
NH3的浓度为5mol?L?1，故D项正确。

本题难度：一般