参考答案：CO2；催化剂；B

本题解析：根据原子守恒，反应物含O原子40个，C原子10个，反应后产物即为10CO2；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。
考点：氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的影响因素
点评：本题考察了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用。

本题难度：一般

2、选择题  氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
[? ]
A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应，可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)    △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)             △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)           △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝              （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

参考答案：（16分）（1）（ΔH1+ΔH2-ΔH3）（3分）
（2）①在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（各2分）（3）20%（6分）
（4）（或者单线桥表示法）（3分）

本题解析：（1）①+②÷2-③，整理可得：C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（ΔH1+ΔH2-ΔH3）；（2）对于化学平衡①，根据图示可知如下规律：随着温度升高，在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），则K=0．1。假设水反应的物质的量浓度为x，则达到平衡时各种物质的浓度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(2．0-x)=0．1解得x=0．4，H2O(g)转化率为0．4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%；（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，则相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
考点：考查盖斯定律的应用、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响、物质平衡转化率的计算、氧化还原反应电子转移的表示的知识。

本题难度：一般

4、选择题  为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
A．36%
B．66.3%
C．78.7%
D．96.6%

参考答案：A

本题解析：
试题分析由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量：n(HNO3)="=0.3" mol，设合金中银的质量为x，则=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol，x="10.8" g
银的质量分数:w（Ag）=×100%=36%。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单