2、选择题  氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
[? ]
A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应，可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

3、填空题  （16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)    △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)             △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)           △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝              （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

4、选择题  为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
A．36%
B．66.3%
C．78.7%
D．96.6%

5、填空题  （8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，