1、选择题  下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸．
解答：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  将80gNaOH溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为
A.1mol/L
B.2mol/L
C.3 mol/L
D.4mol/L

参考答案：B

本题解析：NaOH物质的量为2mol，故该溶液的物质的量浓度为2mol/L，选B

本题难度：一般

3、选择题  120℃时，将氢气、水蒸气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好能完全反应．则下列关系式可能存在的是
A.V(H2)∶V(H2O)∶V(CO2)＝2∶1∶1
B.V(H2)∶V(H2O)∶V(CO2)＝2∶2∶1
C.V(H2)∶V(H2O)∶V(CO2)＝1∶1∶2
D.V(H2)∶V(H2O)∶V(CO2)＝4∶1∶2

参考答案：A

本题解析：二氧化碳、水蒸气都可以与过氧化钠反应生成氧气．两个反应中反应前后的气体体积比都是2∶1，直接根据各选项中给出的量得出氧气的量，最后根据氢气与氧气是否完全反应，得出正确结论．

本题难度：简单

4、选择题  在体积为x L的密闭容器中通入a mol?NO和b mol?O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答．
解答：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），
根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），
故选C．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力．

本题难度：一般

5、选择题  1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为
A.17
B.34
C.16
D.32

参考答案：B

本题解析：分析：先通过分子数计算物质的量，再根据质量、物质的量的关系计算摩尔质量，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，从而得出相对分子质量．
解答：根据N=n×NA 得n══==0.05mol，
根据m=n×M得M===34g/mol，
摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，所以其相对分子质量是34．
故选B
点评：本题考查的是有关物质的量的计算，不仅要记住基本公式还要会推导，分清物质的量、质量、分子数、摩尔质量之间的关系是解题的关键，做题时要细心，注意题中给出的是分子数还是原子数，才能正确解答．

本题难度：困难