1、选择题  下列分子中键有极性，分子也有极性的是
[? ]
A．NH3
B．SiF4
C．BF3
D．CO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，则A为H、B为N、C为O；E的原子序数为C的2倍，则E为S；D的最外层电子数比最内层多1个，最外层电子数为3，原子序数大于O元素，应处于第三周期，故D为Al；F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，则F为Fe，
（1）D为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三、ⅢA族；
（2）H与O形成的18电子分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）A．N4沸点比P4（白磷）低，属于分子晶体，故A错误；
B．1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故B错误；
C．N4与N2是N元素形成的结构不同的单质，是同素异形体，故C正确；
D．N4与N2分子中各原子都形成3对共用电子对，且各有1对孤对电子，最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确，
故答案为：CD；
（4）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（5）以Al为阳极，在H2SO4溶液中电解，Al表面形成氧化膜，Al在阳极失去电子生成氧化铝，需要有水参与反应，故同时生成氢离子，阳极电极反应式为为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，
故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；
（6）在常温，常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，反应为2N2（g）+6H2O（l）═
4NH3（g）+3O2（g），由表中数据可知，温度越高生成的NH3越多，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，生成1mol NH3（g），能量变化值为382.5kJ，则生成4molNH3吸收的热量=382.5kJ×4=1530kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1，
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____?___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是?，其中NF3中N原子的杂化类型是?，分子的空间构型是?。
②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式?。另写出两种与N3-互为等电子体的分子?、?。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是?；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是?。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂? b．“绿色”溶剂? c．复合材料?d．绝热材料

参考答案：（12分）(1) 1S22S22P6
(2)①NBr3、NCl3 ?NF3、 sp3 ?三角锥
②HN33H++N3- CO2? N2O
③氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化
（3）4
（4）小? b

本题解析：（1）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6。
(2)①这三个物质均为分子晶体，沸腾时要克服的是分子间作用力（范德华力），在没有氢键的情况下，分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。而范德华力主要和相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力也越大，熔沸点就越高，故沸点由高到低的顺序是NBr3、NCl3 、NF3。其中NF3中N原子的杂化类型是sp3。分子的空间构型是三角锥。
②弱酸电离时用可逆反应，电离方程式为HN33H++N3-。N3-共有22个电子，与N3-互为等电子体的分子CO2? N2O。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。
（3）从化学式中可以得出，含有配位键的个数为4．故答案为：4。
点评：本题考查较为综合，涉及杂化轨道、原子核外电子排布、配位键等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累。
(4) 挥发，是汽化的一种，挥发需要克服粒子之间的作用力，由于这是离子液体，由离子构成，存在离子键，挥发克服的是键能比较大的离子键，需要的能量高，所以不容易挥发。不易挥发，毒性小，所以可以作绿色溶剂。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关叙述正确的是
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

参考答案：B

本题解析：A、氢键不是化学键，A不正确；B、在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子，即与羟基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C、水是极性分子，C不正确；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、推断题  有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

请回答下列问题：
(1)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
(2)D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为____。
(3)E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应产物可用于漂白物质，其原理是____________。
(4)B、C元素的原子按1：1形成的化合物中含有的化学键有____。
A．离子键
B．极性共价键?
C．非极性共价键

参考答案：(1)O2- 、Na+ 、Al3+
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(3)次氯酸钠与CO2、H2O反应生成的次氯酸有强氧化性
(4) AC

本题解析：

本题难度：一般