1、选择题  下列分子的结构中，原子的最外层都能满足8电子稳定结构的是
[? ]
A.BF3?
B.CCl4?
C.CH4?
D.PCl5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有______键．
（5）用电子式表示D2C的形成过程：______．

参考答案：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）B为N，其名称为氮，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，故答案为：氮；第二周期第VA族；?
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为



，故答案为：



；
（3）C的元素符号为S，最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：S；SO3；?
（4）D的最高价氧化物的水化物为KOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）K最外层1个电子，S最外层6个电子，则用电子式表示K2S的形成过程为

，
故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有如下各说法
①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2．Cl2分子里共价键发生断裂生成H．Cl原子，而后H．Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
[? ]
A．①②⑤正确
B．都不正确
C．④正确，其他不正确
D．仅①不正确

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（?）

A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

参考答案：B

本题解析：根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。

本题难度：一般

5、选择题  某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是

A．该分子的分子式为CNO3
B．分子中既含极性键又含非极性键
C．C、N的化合价分别为＋4、＋3
D．该物质为高分子化合物

参考答案：B

本题解析：A、根据化合物的结构简式可知，该化合物的分子式为C2N2O6，A不正确；B、碳和氧、氧和氮之间形成的共价键是极性键，碳和碳之间形成的共价键是非极性键，B正确；C、根据结构简式可知，C、N的化合价均是＋3价，C不正确；D、该物质不是高分子化合物，D不正确，答案选B。

本题难度：一般