参考答案：(1)⑨　(2)正四面体形　sp3　(3)BD
(4)3　三角锥形　在NH3分子和水分子间有氢键作用
(5)MgNi3C

本题解析：(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S,根据电子互斥理论,可判断S为正四面体结构,中心原子采用sp3杂化。(3)元素②为碳元素,根据该元素的氢化物地位和用途可判断该氢化物为CH2CH2(乙烯),该分子中C—H键为σ键,CC双键中有一个σ键和一个π键,其中C原子采用sp2杂化。该分子高度对称,属于非极性分子。选项BD正确。(4)nsnn为p区元素,原子排布到p轨道时,s轨道应填充2个电子,故n=2,该元素的最外层电子排布为2s22p3。该元素为N元素,其中2s轨道中的电子为孤电子对。①为H元素,N与H形成NH3,由于N原子存在孤电子对,故NH3分子为三角锥形。①和③形成的化合物为H2O,NH3和H2O之间可形成氢键,故NH3易溶于水。(5)②、④、⑨对应的元素为C、Mg和Ni元素。C原子处于体心,即平均每个晶胞含有1个碳原子;Mg原子处于顶点,平均Mg原子个数为8×1/8=1;Ni原子位于面心,Ni原子个数为6×1/2=3,该化合物化学式为MgNi3C。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；Y?W的电子式为______；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______．
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．

参考答案：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Z为S元素，W为O元素；X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体，该淡黄色固体为Na2O2，则X为Na元素；的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为N元素；Y的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；
YW为MgO，为离子化合物，电子式为



，
故答案为：N≡N；



；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，
故答案为：CH4、NH3、H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（3）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
[? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①---（12）号元素的元素符号①______?②______?③______?④______
⑤______?⑥______?⑦______?⑧______?⑨______?⑩______?（11）______?（12）______
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：______，______．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______，______．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是______，形成两性氢氧化物化学式______．

参考答案：（1）根据元素所在周期表中的位置不难判断①---（12）号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，故答案为：C；N；O；F；Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar；
（2）①为C元素，化合价有+2价和+4价，③为O元素，所以对应的化合物有CO和CO2，故答案为：CO；CO2；
（3）C元素最高价氧化物是CO2，为共价化合物，电子式为



，空间结构为直线形分子，C和O原子之间存在C=O键，结构式为O=C=O，
故答案为：



；O=C=O；
（4）周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，则非金属性最强的元素为F，但F无正价，对应最高价氧化物的对应水化物酸性最强的为
HClO4，金属性最强的元素为Na元素，最高价氧化物的对应水化物NaOH碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，对应的氢氧化物为Al（OH）3，
故答案为：HClO4；NaOH；Al；Al（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单