1、选择题  下列物质中，含有共价键的是
[? ]
A．MgO
B．NaCl
C．HCl
D．KI

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题   A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的外围电子排布式?。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是?（填元素符号），其原因为?。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是?（填分子式）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是?（填化学式），其原因为?。
②则丁晶体中含有的作用力有?（填序号）。
A．离子键? B．共价键? C．金属键? D．配位键? E．范德华力
（5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为?。
（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是?。

参考答案：（14分）（1）3d54s1（1分）?
（2）N（1分），O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大（1分）?
（3）H2O2（1分）?
（4）①Al2Cl6?（1分）? NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高（2分）?②BDE?（3分）
（5）〔CrCl（H2O）5〕Cl2（2分）?（6）sp2、sp3?（2分）

本题解析：A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂，这说明甲是水，则A是氢元素，C是氧元素，乙是双氧水。B、C相邻且同周期，且B的原子序数小于氧元素的，则B是氮元素。E是地壳中含量最多的金属元素，属于E是铝。A、D同主族，且D的原子序数小于铝的，所以D是钠元素。F元素为同周期电负性最大的元素，且F的原子序数大于铝元素的，所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙，则丙是氯化钠。E和F可形成化合物丁，则丁是氯化铝。G为第四周期未成对电子数最多的元素，因此G是Cr元素。
（1）根据构造原理可知，G基态原子的外围电子排布式是3d54s1。
（2）由于O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大氮元素。
（3）在双氧水中2个氧原子之间存在非极性键。
（4）①由于NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，所以丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6。
②氯化铝是共价化合物，含有极性键。形成的晶体是分子晶体，存在范德华力。又因为分子还含有配位键，所以答案选BDE。
（5）生成的0.287g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.287g÷143.5g＝0.002mol，这说明该化合物能电离出2个氯离子，则根据配位数是6以及Cr元素的化合价为＋3价可知，化学式是〔CrCl（H2O）5〕Cl2。
（6）根据三聚氰胺的结构简式可知，环上的氮原子既含有单键，也含有双键，所以是sp2杂化。而氨基中的氮原子全部形成单键，属于sp3杂化。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 ??。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为?(写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为?cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

参考答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p6 3d84s2 （2分）?C(碳)（2分）
（2） ①（2分） ②? CN-（C22- 、O22+）（2分）
③（2分）
（3） 1∶3（2分）? (197+64×3) ×1030/(a3NA)（3分）

本题解析：（1）基态Ni是28号元素，改进核外电子的排布原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d84s2；Ni原子中有2个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的是C或O，其中电负性最小的是C；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，Cr原子周围5个O原子，说明Cr与1个O原子是双键结合其余为单键，O原子成2个共价键，所以CrO5结构式为；
②Ni(CO)n中配体是CO，是2原子10个价电子的分子，与它是等电子体的离子有CN-（C22- 、O22+）；
③ CuH晶胞中有4个Cu原子和4个H原子，设晶胞棱长为acm，则4×65/NA/a3=ρg/cm3，则a3=4×65/ρ NA该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为以4个Cu原子为顶点H原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即a，利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离为×a=a=；
（3）位于顶点的原子是该晶胞的1/8，所以顶点上的Au原子的个数是8×1/8=1，位于面心的原子属于该晶胞的1/2，所以Cu原子的个数为6×1/2=3，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3；1pm=1×10-10cm，所以该合金的密度是（197+3×64）/ NA/(a×10-10)3=(197+64×3) ×1030/(a3NA)。

本题难度：一般