1、选择题  能鉴别SO2和CO2的试剂是
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.澄清石灰水
C.品红试液
D.氯化钡溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中不正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol?L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数约为26.7%
D.所得溶液的体积为22.5L

参考答案：AD

本题解析：分析：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；
C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．
解答：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，而水的体积为100mL，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；
C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C正确；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度及与质量分数的关系．

本题难度：简单

3、选择题  与30mL?1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是
A.150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液
B.90mL?2mol/L?NaCl溶液
C.60mL?1mol/LAlCl3溶液
D.30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
解答：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，
A、150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL?2mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL?1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．

本题难度：简单

4、选择题  H2S、SO2、SO3共同具有的性质是
A.还原性
B.氧化性
C.水溶液显酸性
D.标准状态下都是气体

参考答案：C

本题解析：H2S、SO2在标准状况下都是气体，SO3在标准状况下是固体；三者的水溶液都显酸性．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是
A.HClO
B.H2O2
C.SO2
D.O3

参考答案：C

本题解析：A、B、D三项物质均有强氧化性，能使有色物质褪色；C项SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质．

本题难度：简单