1、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A.NaOH
B.CaCl2
C.Na2O2
D.CO2

参考答案：C

本题解析：A项，Na+与OH-间存在离子键，OH-内O、H之间存在极性共价键；B项，CaCl2中只存在离子键；D项，CO2中只存在极性共价键；C项中Na+与间存在离子键，内存在非极性共价键。

本题难度：简单

2、选择题  常温下把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH值恰好等于7，则下列说法正确的是?
A.盐酸中C(H+)一定大于氨水中C(OH-)
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C.反应后生成的盐溶液没有发生水解
D.盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量

参考答案：B

本题解析：试题分析：盐酸和氨水如果恰好反应，则生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果溶液显中性，则说明氨水一定是过量的，所以在体积相等的条件下，盐酸的浓度小于氨水的浓度，B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
考点：考查酸碱中和以及溶液酸碱性的有关判断
点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。主要是通过溶液酸碱性的判断，巩固学生对盐类水解，弱电解质的电离平衡的理解，以及灵活运用知识的能力。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性

本题难度：困难

3、选择题  0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为
A.0.3mol?L-1
B.0.15?mol?L-1
C.1.5?mol?L-1
D.0.015?mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：根据c=计算0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度．
解答：0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与运用．

本题难度：困难

4、选择题  常温下可以盛放在铝制容器中的是
A.烧碱溶液
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.稀硫酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列粒子属等电子体的是
A.NO和O2
B.CH4和NH4+
C.NH2?和H2O2
D.HCl和H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，A中电子数不同，C、D中原子数和电子数分别都不同，答案选B。
考点：考查等电子体的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确等电子体的含义，难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单