1、选择题  下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ? )
A．6和8
B．19和16
C．12和17
D．10和8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题

（1）f元素在周期表中的位置是第_______周期第________族。
（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4）化合物ca3的电子式为____________，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是_______（填物质的化学式）。

参考答案：（1）3；IIIA?
（2）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O?
（3）离子键；共价键
（4）；H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的是
[? ]
A ．N2
B ．H2O
C ．NaOH
D ．CH4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
A．H2BO4
B．H3BO3
C．HBO2
D．H2B4O7

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．
(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.


(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2) sp3；平面正三角形? (3)b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根
(4)? (写出表达式即可)．

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、F、N、Ca、Cu、S。
（1）根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）H2S中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以分子的结构是V形，S原子是sp3杂化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－3×2） ÷2＝0，所以分子的结构是平面三角形结构。
（3）由于一水合氨在溶液中能电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以选项b正确，答案选b。
（4）根据晶胞的结构可知，分子中含有4个钙离子和8个氟离子，所以有，即晶胞的羰基是?。

本题难度：一般