1、选择题  将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（   ）
A．ClO2                B．Cl2O           C．Cl2            D．Cl2O3

参考答案：A

本题解析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。

本题难度：一般

2、填空题   (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。


（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于    L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

参考答案：（1）4OH- -4e-＝O2  + 2H2O 或2H2O

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（?）
A．1：1
B．2：1
C．3：1
D．1：2

参考答案：B

本题解析：H2S中的S元素化合价升高，被氧化，SO2中S元素化合价降低，被还原，所以被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为2:1，故B项正确。

本题难度：一般

4、填空题  现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

参考答案：（1）
 
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
 
（2）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－
（4）Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O
（5）HNO3    1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

参考答案：B

本题解析：C、D最外层8电子，已是稳定结构，得电子能力最弱；A、B比较，B的原子半径小，最外层电子数多，所以吸引电子能力最强，答案选B。

本题难度：一般