参考答案：【问题1】?（1）KSCN
（2）溶液不褪色?
（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+?
（4）蒸发浓缩；B
【问题2】?（1）有白色沉淀产生? 0．02
（2）检验产生的气体中是否含SO2，?
（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

本题解析：【问题1】（1）绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN变红色，因此加入KSCN溶液，若溶液变红证明被氧化
（2）酸性KMnO4可氧化亚铁离子，但不与铁离子反应，若溶液的紫色不退去，证明已完全被氧化
（3）铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+?
（4）从溶液中得到晶体的第一步是蒸发浓缩；这一系列的操作中A、蒸发皿中进行蒸发，C、烧杯中配成溶液，D、用玻璃棒进行搅拌，没有用的的是B石棉网
【问题2】（1）三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以装置I中氯化钡溶液中可观察到现象是有白色沉淀产生；2．33g为硫酸钡，其物质的量为0．01mol，即三氧化硫的物质的量为0．01mol，根据绿矾分解是化学方程式可计算该过程中转移电子的物质的量为0．02mol
(2)品红溶液用来验证气体产物中是否含二氧化硫
（3）试剂为NaOH溶液用来吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

本题难度：一般

2、选择题  将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

参考答案：A．0.34 mol?B．0.38 mol? C．0.28 mol?D．0.18 mol? ?高#

本题解析：D

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：?。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

参考答案：【实验设计】
方法一：B；(1分)? Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4?(2分)
(H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O?写不写都不扣分，也不给分)
方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共4分）
【探究思考】（1）由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3，FeO?Fe2O3?4H2O；（2）打开，发生，Fe（OH）2?nH2OFe（OH）2+nH2O；

本题解析：【实验设计】由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中防止氧气对实验的干扰是实验成功的关键；方法一的原理是利用铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁来提供Fe2+，利用生成的氢气来排除装置内氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，关闭止水夹C，可使A装置内压强增大，将FeSO4溶液排到B中与氢氧化钠溶液反应，从而生成稳定的Fe（OH）2；最终在B容器中观察到白色沉淀，涉及到的化学方程式有：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，方法二是利用电解原理来制备氢氧化亚铁；按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀，则阳极材料为铁，铁放电提供亚铁离子，金属或导电的非金属作阴极，可以选用铁或石墨；阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，液体C起隔绝空气的作用，则C的密度小于d的密度，所以C可以选用植物油，选⑦、⑨或⑦、⑧、②；
【探究思考】（1）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故；微绿色Fe3（OH）8可认为是Fe（OH）2与Fe（OH）3的结合起的一种物质，其中铁既显+2价也显+3价，根据化合价规则和原子守恒，Fe3（OH）8写成氧化物形式为：FeO?Fe2O3?4H2O，答案为：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3，FeO?Fe2O3?4H2O；（2）验证乙同学的猜测要防止Fe （OH）2?nH2O被空气氧化，因此活塞C应处于打开状态，容器A中的反应要继续进行，Fe （OH）2?nH2O受热分解生成氢氧化亚铁和水，答案为：打开，发生，Fe（OH）2?nH2OFe（OH）2+nH2O。

本题难度：一般

4、选择题  某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是?（?）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：A

本题解析：
答案：A
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72－在反应中得6 mol 电子，1 mol Cr2O72－反应中转移的电子数为6×1mol ＝ 3nx mol，C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y? D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

本题难度：困难

5、填空题  已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出E的化学式?，H的化学式?。
（2）写出由E转变成F的化学方程式?。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：?；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式?。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式?。

参考答案：（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3＋;2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

本题解析：（1）焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
（2）由E转变成F，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）检验G溶液中的金属阳离子，即检验Fe3+，可用KSCN溶液检验；向G溶液加入A，Fe3+被Fe还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

本题难度：一般