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1、填空题 （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g)?，工作原理示意图如下：
①电极b发生?（填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是?。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+?=" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物
| Cu(OH)2
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
|
开始沉淀pH
| 5.4
| 4.0
| 1.1
| 5.8
|
沉淀完全pH
| 6.7
| 5.2
| 3.2
| 8.8
|
?
①固体混合物A中的成分是?。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为?。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式?。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是?。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是?（填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为?。
2、选择题 已知酸性条件下有如下反应:2Cu+
Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入
试剂
| 稀硫酸
| 浓硫酸、
加热
| 稀硝酸
| 浓硝酸
|
实验
现象
| 红色固体和
蓝色溶液
| 无色气体
| 无色气体和
蓝色溶液
| 红棕色气体
和蓝色溶液
|
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A.Cu?B.一定有Cu,可能有Cu2O
C.Cu2O? D.一定有Cu2O,可能有Cu
3、实验题 （12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？
?_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是?，
其原理是?。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须?。
(4)装置B的作用是?；
装置C中装的液体是?，所起的作用是?。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是?。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为?g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是?，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
4、选择题 铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（?）
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．FeO
D．FeO和Fe3O4
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼
B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂
C．铜的氧化物有CuO和Cu2O，其中Cu2O不稳定，在空气中加热易转变为CuO
D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂
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